...的缓冲作用。这个能发挥有效缓冲作用的PH范围，叫缓冲范围。当缓冲比为1/10时，PH=PKa-1；当缓冲比为10/1时，PH=PKa+1。故缓冲范围PH值大致在PKa-1至PKa+1约两个PH单位范围内，即在 PH= PKa±1 的近似范围内，才能表现出缓冲作用。而且同一溶液在不同的PH值时，缓冲容量也不相同。从图3-1，缓冲超出此范围时，β值很小（＜0.0...
...的缓冲作用。这个能发挥有效缓冲作用的PH范围，叫缓冲范围。当缓冲比为1/10时，PH=PKa-1；当缓冲比为10/1时，PH=PKa+1。故缓冲范围PH值大致在PKa-1至PKa+1约两个PH单位范围内，即在 PH= PKa±1 的近似范围内，才能表现出缓冲作用。而且同一溶液在不同的PH值时，缓冲容量也不相同。从图3-1，缓冲超出此范围时，β值很小（＜0.0...
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...sp杂化轨道 医用化学/磷脂 医用化学/类脂 医用化学/糖类 医用化学/糖脂 医用化学/组成有机化合物的化学键——共价键 医 续 医用化学/缓冲容量与缓冲范围 医用化学/缓冲溶液 医用化学/缓冲溶液PH的计算 医用化学/缓冲溶液与缓冲作用原理 医用化学/缓冲溶液在医学上的意义 医用化学/缓冲溶液的配制 医用化学/羟基酸 医用化学/羧酸 医用化学/羧酸及其衍生...
...Ac-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的［H+］，即有一定的PH值。 在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的［H+］。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于［H+］增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了...
溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的 生理 活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理...
...溶液中的离解 酸碱质子理论 权碱概念 共轭酸碱的强弱 酸碱反应 沉淀-溶解平衡 溶度积 影响微溶电解质溶解度的因素 沉淀的生成和溶解 PH值与缓冲溶液 水的离子积和溶液的PH值 酸碱指示剂 盐类溶液的PH值 缓冲溶液 缓冲溶液与缓冲作用原理 缓冲溶液PH的计算 缓冲容量与缓冲范围 缓冲溶液的配制 缓冲溶液在医学上的意义 原子结构和分子结构 原子结构 分子结构...
...酸的PKa，应尽量接近于配制溶液的PH值。例如，要配制PH为5.3的缓冲溶液时，可以选用HOAc-OAc＝或HC8H4O4-C8H4O2-4缓冲对，因为pH5.3恰恰在这两种缓冲对的缓冲范围内。但是，前者的共轭酸的PKa 为4.75；后者共轭酸的PKa 为5.4，所以选用HC8H4O-4-C8H4O2-4配制的缓冲溶液较选用前者有更大的缓冲容量。 3．要有一...
...Ac-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。 在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了...
溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理论；...
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